Question

14．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 若_aX^m+和_bY^n-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m
• B． ²⁴Mg³²S中电子总数与中子总数之比为1：1
• C． CO₂和PC1₃分子中各原子最外层都满足8电子结构
• D． ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

Answer 1

分析 A．两种离子电子层结构相同，则其核外电子总数相等，据此列式计算；
B．中子数=质量数-质子数，据此分别计算出该化合物中含有的电子总数、中子总数；
C．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断；
D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键．

解答 解：A．若_aX^m+和_bY^n-两种离子电子层结构相同，则两种离子的核外电子总数相等，即：a-m=b+n，整理可得：a-b=m+n，故A错误；
B．²⁴Mg³²S中含有的电子总数为：12+16=28，含有的中子总数为：24-12+32-16=28，所以电子总数与中子总数之比为1：1，故B正确；
C．CO₂中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构；PCl₃中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，根据分析可知，CO₂和PC1₃分子中各原子最外层都满足8电子结构，故C正确；
D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，则ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意掌握原子的电子数、质子数、中子数之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．