题目内容
12．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA
③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．
| A． | ①⑤ | B． | ③④ | C． | ②④ | D． | ②③ |
分析 ①常温下，0.1molCl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；
②求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子；
⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜．
解答 解：①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1NA个，故错误；
②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故正确；
③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA，故错误；
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA，故正确；
⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移NA个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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计算：