题目内容
下列物质加入水中显著放热的是（ ）
| A、固体NaCl |
| B、生石灰 |
| C、无水乙醇 |
| D、固体NH4NO3 |
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可．如NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程；NH4NO3溶于水是吸热的；C2H5OH、NaCl等溶于水热效应不明显．
解答：
解：A．NaCl溶于水热效应不明显，故A错误；
B．生石灰溶于水会放出大量的热，故B正确；
C．C2H5OH溶于水热效应不明显，故C错误；
D．NH4NO3溶于水是吸热的，故D错误．
故选B．
B．生石灰溶于水会放出大量的热，故B正确；
C．C2H5OH溶于水热效应不明显，故C错误；
D．NH4NO3溶于水是吸热的，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质溶解于水中的热效应，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
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下列有机物的名称一定错误的是（ ）
| A、2一甲基一1一丁烯 |
| B、2，2一 二甲基丙烷 |
| C、5，5一二甲基一3一己烯 |
| D、4一甲基一2一戊炔 |
实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）不正确的是（ ）
| A、苯和己烯 （溴水） |
| B、矿物油和植物油 （NaOH溶液） |
| C、乙醛和乙酸 （银氨溶液） |
| D、硝基苯和CCl4（水） |
在常温时，下列说法正确的是（ ）
| 常温下某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数 | |||||
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | CH3COOH | H2CO3 | H2C2O4 |
| Ksp或Ka | Ksp=5.1×10-9 | Ksp=1.1×10-10 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
| A、在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2的离子方程式：C2O42-+CO2+H2O=HC2O4-+HCO3- |
| B、向0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5 |
| D、因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），所以BaCO3可以全部转化成为BaSO4，而BaSO4不能全部转化成为BaCO3 |
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）（ ）
| A、在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023 |
| B、1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为6.02×1023 |
| C、2g氢气所含的原子数为NA |
| D、在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023 |
25℃时，满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）| A、该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75mol?L-1 |
| B、M点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1 |
| C、N点所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol?L-1 NaOH溶液充分反应后pH＞7 |
厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 |
| B、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg （OH）2] |
| C、牛奶久置变质腐败 |
| D、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 |
下列物质的分子中既有σ键又有π键还有离子键的是（ ）
①CO2 ②CaC2（电石） ③N2 ④Na2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2．
①CO2 ②CaC2（电石） ③N2 ④Na2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2．
| A、只有①②③ | B、只有①③⑤⑥ |
| C、只有①②⑤ | D、只有② |