Question

在常温时，下列说法正确的是（　　）

常温下某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数
化学式	BaCO3	BaSO4	CH3COOH	H2CO3	H2C2O4
Ksp或Ka	Ksp=5.1×10-9	Ksp=1.1×10-10	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5

• A、在Na₂C₂O₄溶液中通入少量的CO₂的离子方程式：C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=HC₂O₄^-+HCO₃^-
• B、向0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
• D、因为K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），所以BaCO₃可以全部转化成为BaSO₄，而BaSO₄不能全部转化成为BaCO₃

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、因为碳酸的Ka₁=4.1×10^-7小于H₂C₂O₄的Ka₂=6.4×10^-5，所以两者不反应；
B、向0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液如果单一的草酸氢钠呈中性，如果是草酸钠呈碱性，要使溶液呈中性应是草酸氢钠和草酸钠的混合物；
C、根据醋酸的电离度表达式

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，求出溶液中氢离子的浓度；
D、BaSO₄加入饱和碳酸钠溶液中钡离子和碳酸根离子的浓度积大于硫酸钡的溶度积时，BaSO₄就可以转化成为BaCO₃．

解答： 解：A、因为碳酸的Ka₁=4.1×10^-7小于H₂C₂O₄的Ka₂=6.4×10^-5，所以两者不反应，故A错误；
B、向0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液如果单一的草酸氢钠呈中性，如果是草酸钠呈碱性，要使溶液呈中性应是草酸氢钠和草酸钠的混合物，离子浓度大小关系是：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C、根据醋酸的电离度表达式

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，求出溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，所以pH=5，故C正确；
D、BaSO₄加入饱和碳酸钠溶液中钡离子和碳酸根离子的浓度积大于硫酸钡的溶度积时，BaSO₄就可以转化成为BaCO₃，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质在水中的电离平衡，电离度的相关知识，以及溶度积的考查，难度较大．