25℃时.满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中.c(CH3COO-)与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是( ) A.该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75mol?L-1B.M点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，满足c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）

A、该温度下醋酸的电离常数K_a为10^-4.75mol?L^-1

B、M点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1

C、N点所表示的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol?L^-1NaOH溶液充分反应后pH＞7

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸的电离常数等于

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

，当Q点时醋酸根离子和醋酸的物质的量相等，则Ka=c（H⁺）=10^-4.75mol/L；
B、M点溶液中电荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），两边加入c（CH₃COOH），可知c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+0.1mol?L^-1；
C、从M→Qc（CH₃COO^-）逐渐增加，溶液呈酸性，所以离子浓度大小顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
D、Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol?L^-1NaOH溶液充分反应后得到单一的醋酸钠，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7．

解答： 解：A、醋酸的电离常数等于

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

，当Q点时醋酸根离子和醋酸的物质的量相等，则Ka=c（H⁺）=10^-4.75mol/L，故A正确；
B、M点溶液中电荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），两边加入c（CH₃COOH），可知c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+0.1mol?L^-1，故B错误；
C、从M→Qc（CH₃COO^-）逐渐增加，溶液呈酸性，所以离子浓度大小顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol?L^-1NaOH溶液充分反应后得到单一的醋酸钠，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7，故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解、质子守恒是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．