题目内容

20．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（　　）
A．8.96LB．4.48LC．6.72LD．.3.36L

分析 发生反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，进行过量计算，根据不足量物质计算氢气体积．

解答 解：5.6g Si的物质的量为$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，
NaOH物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，
    Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
0.2mol  0.4mol
故氢氧化钠不足，则生成氢气物质的量为0.3mol，标况下氢气体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故选：C．

点评 本题考查化学方程式计算，涉及过量计算，比较基础，明确发生的反应即可解答．

练习册系列答案
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10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其化学式NH4NO3；
（2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）在②与 ⑦中，化学性质较活泼的是C（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（5）用电子式表示元素⑤与 ⑧的化合物的形成过程．
11．常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中（　　）
A．pH=7B．pH≥7C．pH≤7D．C（H+）•C（OH-）=10-14
8．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时，就有20mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是$\frac{{a{V_1}-0.5b{V_2}}}{1000}$mol．
15．Mg（OH）2和MnCO3的Ksp数值相近，在Mg（OH）2和MnCO3两份饱和溶液中（　　）
A．c（Mg2+）＞c（Mn2+）
B．c（Mg2+）=c（Mn2+）
C．c（Mg2+）＜c（Mn2+）
D．沉淀类型不同，无法用Ksp比较二种离子的浓度
5．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：A．H2D．CO2  F．Na2CO3G．O2
（2）写出 ⑤反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
在⑤反应中当有6.6gD 足量的Na2O2参加反应时会造成固体增重4.2克．
（3）写出④的离子反应方程式2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；
②金属氧化物都是碱性氧化物；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（　　）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
9．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（　　）
A．硅可用于制光导纤维
B．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑中碳只做还原剂
C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
10．分子式为C10H20O2的有机物A，能在故性条件下水解生成有机物C和D．且C 在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（　　）
A．4种B．6 种C．3 种D．5 种

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