题目内容

Fe2+转换成Fe3+的离子方程式为
 
．
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：Fe2+具有还原性，能被强氧化剂氧化生成Fe3+，如氯气、硝酸、高锰酸钾等强氧化剂都可以将Fe2+氧化生成Fe3+，据此分析解答．
解答： 解：Fe2+具有还原性，能被强氧化剂氧化生成Fe3+，如氯气、硝酸、高锰酸钾等强氧化剂都可以将Fe2+氧化生成Fe3+，如：离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评：本题考查铁离子、亚铁离子，熟练掌握铁元素及其化合物性质及其转化，知道铁离子、亚铁离子的检验方法、现象及操作步骤，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）水分子的空间构型为
 
；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是
 
．
（2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根商子的物质的量不能超过
 
．
（3）标况下将a L氨气溶于1L水中，得到的溶液密度为bg．cm-3．用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因
 
，该溶液的物质的量浓度为
 
 mol．L-1．
（4）已知M是生活中常见的一种金属，将44.8g M完全溶于很稀的过量硝酸，向所得溶液中加入
足量固体烧碱并加热，放出6.72L（标准状况）气体．M溶子该很稀的硝酸的离子方程式
为
 
．M与水在高温条件下，生成lg气体吸热a kJ，写出该反应的热化学方程式
 
．
（5）味精是常用的调味品，当前味精生产主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．
①淀粉发生水解反应的化学方程式是
 
．
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是
 
（填字母）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液    
b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c．NaOH溶液、CuSO4溶液    
d．H2SO4溶液，CuSO4溶液．
某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

已知：Ⅰ、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．
Ⅱ、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水．
请回答以下问题：
（1）②操作的名称是
 
．
（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论．限选试剂：蒸馏水、2moL?L-1 HCl、2moL?L-1 HNO3、2moL?L-1NH3?H2O、6moL?L-1NaOH、0.1mol?L-1 KSCN、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1AgNO3、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸
实验操作预期现象结论
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，
 
  有白色沉淀产生说明溶液A含有Cl-
步骤2：往b试管，
 

 

 
步骤3：往c试管，
 
先产生
 
，
后
 
说明溶液A含有Zn2+
（3）取少量固体C放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：
 
．
（4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取a g废干电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：
 
．（滴定有关反应：MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
（1）提出假设
猜想①：白色不溶物可能为
 

猜想②：白色不溶物可能为MgCO3
猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2]
（2）定性实验
实验序号实验实验现象结论
实验Ⅰ 取一小段镁条，用砂纸擦去表面氧化膜，将其放入含有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液中，过滤 产生大量气泡和白色不溶物，溶液有浅红色变成红色 
 实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 能安静的燃烧，产生淡蓝色火焰 ①气体成分为
 
 实验Ⅲ 取实验Ⅰ中白色不溶物，洗涤，加入足量稀盐酸 ②
 
 白色不溶物中含有
MgCO3
 实验Ⅳ ③
 
 产生白色沉淀 溶液中存在CO32-
（3）定量实验：
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2g，充分加热至不在产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如图装置中：
①实验测得装置A增重1.8g，装置B增重4.4g，则白色不溶物的化学式为
 

②装置C的作用为
 
，若移除装置C会导致
x
y
的值
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”
（4）探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：
 

②25℃时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10，则该体系中c（CO32-）为（已知25℃时Ksp（MgCO3）═6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]═1.8×10-11）
某学生设计一套实验装置如图所示，通过实验除去混在氮气中的氧气、二氧化碳、硫化氢和乙烯等气体，制得干燥的氮气．
（1）分别指出A、B、C、D四处装置中应加入的试剂和所要除去的杂质：
ABCD
应加试剂
所除杂质
（2）A、B两瓶中的试剂可有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理：
 
，写出其中A瓶的有关反应的化学方程式
 
．
胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不 正确的是（　　）
A、胡椒酚在核磁共振中氢光谱有6个波峰
B、胡椒酚与溴水中Br2按1：2反应，可以生成3种有机物
C、胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D、胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变          
b．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）      
d．c（CO）=c（H2）
（2）其他条件不变，升高温度其平衡
 
移动，减小压强其平衡
 
移动．
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是
 
；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
 
．
有下列各组物质：（A）O2和O3；（B）92235U和92238U；（C）  
（D） 
（1）
 
组两物质互为同一物质；
（2）
 
组两物质互为同分异构体；
（3）
 
组两物质互为同素异形体
（4）
 
组两物质互为同系物；
（5）
 
组两物质互为同位素．
今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A-=HB-+HA，B2-+HA=HB-+A-，则下列说法正确的是（　　）
A、H2B的电离方程式为：H2B?2H++B2-
B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2-＞A-＞HB-C
C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

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