Question

2．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH3COOH	1.76×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7  K2=5.61×10-11
H3PO4	K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8   K3=2.20×10-13

回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是H₂PO₄^-，最弱的是HPO₄^2-．
（2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH₃COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数K_CH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

Answer 1

分析 （1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；
（2）溶液中c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=camo/L，根据电离平衡常数K_CH3COOH=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$进行计算即可．

解答 解：（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H₂PO₄^-，最弱的是HPO₄^2-，
故答案为：H₂PO₄^-；HPO₄^2-；
（2）25℃时，c mol/L的CH₃COOH的电离转化率为a，溶液中c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=camo/L，
则该温度下醋酸的电离平衡常数为：K_CH3COOH=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{ca×ca}{c-ca}$=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$，
故答案为：$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，注意掌握电离平衡常数的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．