题目内容
11．下列关于电解池的说法正确的是（ ）| A． | 电源的负极就是阴极 | |
| B． | 与直流电源正极相连的是电解池的阴极 | |
| C． | 与直流电源负极相连的电极上发生还原反应 | |
| D． | 阳极上发生还原反应 |
分析 电解时，电解池的阴极连接电源的负极，发生还原反应，电解池的阳极连接电源的正极，发生氧化反应，以此解答该题．
解答 解：A．电解池的阴极连接电源的负极，故A错误；
B．与直流电源正极相连的是电解池的阳极，故B错误；
C．与直流电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应，故C正确；
D．阳极发生氧化反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，解答本题需了解电解池阴、阳极的判断及电解的特点，电解池的阴、阳极是根据直流电源的正、负极确定的．与电源负极相连的电极为电解池的阴极，该电极上发生还原反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，该电极上发生氧化反应．
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2．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 在NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3- | |
| B． | Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO | |
| C． | 用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | FeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
3．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 | |
| B． | 乙烯可作为水果的催熟剂 | |
| C． | 葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收 | |
| D． | 使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用 |
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验中的问题．
2．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
| 酸 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：