题目内容
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用
反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
（1）已知:Ⅰ、反应A中，
4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、
①反应A的热化学方程式是________________________。
②断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—0 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率为___________。
练习册系列答案
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9．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在含有NA 个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA | |
| B． | 常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA | |
| D． | 含有1 mol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA |
氢氧化钾是重要的工业产品．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．请回答：
2．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
| 酸 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
5．已知：①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（大于6mol•L-1）反应，MnO2需和浓盐酸反应（大于8mol•L-1）反应．根据以上信息，下列叙述不正确的是（ ）
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（大于6mol•L-1）反应，MnO2需和浓盐酸反应（大于8mol•L-1）反应．根据以上信息，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 上述各反应均既属于氧化还原反应，有属于离子反应 | |
| B． | 氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 | |
| C． | 盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强 | |
| D． | 每生成1molCl2，上述各反应转移的电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值） |
