Question

与c（H⁺）?c（OH^-）=K_W类似，FeS饱和溶液中有：c（Fe²⁺）?c（S^2-）=K_SP，已知：FeS的KSP=6.25×10-18．
（1）饱和FeS溶液的物质的量浓度为

 

（2）已知H₂S饱和溶液中，c（H⁺）与c（S^2-）间存在以下限量关系：{c（H⁺）}²?c（s^2-）=1.0×10^-22，现将适量FeS投入其饱和溶液中，要使溶液里c（Fe²⁺）=1.0mol/L，应调节溶液的pH为

 

．（lg2=0.3010   lg3=0.4771）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据FeS的K_SP计算饱和FeS溶液的物质的量浓度；
（2）根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度，最后利用pH计算公式计算溶液的pH．

解答： 解：（1）c（Fe²⁺）?c（S^2-）=K_SP，c²（FeS）=6.25×10^-18，c（FeS）=2.5×10^-9mol?L^-1，故答案为：2.5×10^-9mol?L^-1；
（2）若c（Fe²⁺）=1.0mol?L^-1则c(S2-)=

6.25×10-18

1.0

=6.25×10-18mol?L-1，c（H⁺）=

1.0×10-22 6.25×10-18

=4×10^-3mol?L^-1，pH=-lg4×10^-3=2.4，
故答案为：2.4．

点评：本题考查了pPH计算，根据溶度积常数及弱酸的电离平衡常数进行溶液的pH计算是解答的关键，题目难度不大．