题目内容
下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（ ）
| A、氯化氢在水溶液中完全电离 |
| B、氯化氢水溶液能导电 |
| C、氯化氢易溶于水 |
| D、氯化氢易挥发 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大部分的盐、金属氧化物等都是强电解质．
解答：
解：A．氯化氢在水溶液里完全电离，说明氯化氢是强电解质，故A正确；
B．水溶液能导电的物质不一定是强电解质，如二氧化硫为非电解质，故B错误；
C．易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，故C错误；
D．易挥发的物质不一定是强电解质，如酒精，故D错误；
故选A．
B．水溶液能导电的物质不一定是强电解质，如二氧化硫为非电解质，故B错误；
C．易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，故C错误；
D．易挥发的物质不一定是强电解质，如酒精，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了强电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、是否挥发、物质的溶解性等都无关，为易错点．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHS水解反应：HS-+H2O?H3O++S2- | ||
| B、明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ | ||
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO
| ||
| D、碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、Al2O3溶于盐酸中：O2-+2H+=H2O |
| C、氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、氯气与水反应 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、I-、NO3-、SiO32- |
| B、OH-、Cl-、HCO3-、NH4+ |
| C、K+、Cu2+、NO3-、SO42- |
| D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
室温下，各离子组一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| C、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3 |
| D、由水电离的c（H+）=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3 |
对于达到平衡的化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应），下列叙述正确的是（ ）
| A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B、加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C、加入固体碳，平衡向正反应反应方向移动 |
| D、扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 |
| B、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
| C、氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱 |
| D、N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 |