在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:H2(g)+I2．则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是( )A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2.I2.HI 的浓度相同D．I2在混合气体中体积分数不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体密度恒定不变		B．	混合气体的颜色不再改变
	C．	H₂、I₂、HI 的浓度相同		D．	I₂在混合气体中体积分数不变

分析可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，混合气体中只有碘单质为有色物质，混合气体颜色不变时，表明各组分浓度不变，达到平衡状态，据此进行解答．

解答解：A．该反应气体都是气体，气体质量不变，气体的总体积也不变，则混合气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故A错误；
B．混合气体中只有碘单质有色，当混合气体颜色不变时，表明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．H₂、I₂、HI 的浓度相同时，无法判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．I₂在混合气体中体积分数不变，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故D正确；
故选BD．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意达到平衡状态时各组分的浓度不再变化，而不一定相等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

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17．下列有关能量变化的说法正确的是（　　）

	A．	2SO₂（g）+0₂（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，则2molSO₂完全反应放出热量等于196.6kJ
	B．	“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
	C．	已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
	D．	氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

18．

某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应．根据题意，回答下列问题：
①CH₄与Cl₂发生反应的条件是光照；若用日光直射，可能会引起爆炸．
②实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，试管内有少量白雾产生，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等．
③实验中生成的油状液滴的化学式为CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，其中CHCl₃、CCl₄是工业上重要的溶剂．
④用饱和食盐水而不用水的原因是降低Cl₂在水中溶解度，抑制Cl₂和水的反应．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	在101 k Pa时，1 mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
	B．	在10l k Pa时l mol H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H₂燃烧热为-285.8KJ/mol
	C．	鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
	D．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

2．下列措施肯定能使反应速率增大的是（　　）

12．用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（　　）

19．

在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是（“氧化”或“还原”）氧化反应，银电极上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．

16．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是（　　）

CH₄和C₂H₆

C₂H₄和C₃H₆

C₂H₆和C₃H₆

C₂H₄和C₃H₄

17．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
	B．	X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
	C．	由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
	D．	Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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