Question

17．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

• A． Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
• B． X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
• C． 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
• D． Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A．Z、N两种元素的离子分别为Al³⁺、Cl^-，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al³⁺＜Cl^-，故A错误；
B．X为O元素，N为Cl元素，H₂O分子间存在氢键，所以沸点较高，故沸点性H₂O＞HCl，故B错误；
C．由X与M两种元素组成的化合物是SiO₂，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误；
D．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．