题目内容
向50mL10mol?L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量 mol，生成Cl2的物质的量 mol．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应．
解答：
解：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，根据反应MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O知被氧化的HCl为生成Cl2的部分，0.050L×10mol/L=0.5mol的HCl若完全参与反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×
=0.25mol，生成Cl2的物质的量为0.5mol×
=0.125mol，但实际上随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以被氧化的HCl的物质的量小于0.25mol，生成Cl2的物质的量小于0.125mol，故答案为：小于0.25；小于0.125．
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点评：本题应明确浓盐酸能和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应是解本题关键，再结合物质间的反应来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、H2的摩尔质量是2mol |
| B、CO2的摩尔质量是44g/mol |
| C、1mol的氧 |
| D、3molO2的摩尔质量为96g/mol |
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
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③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
| A、G、Y、Q、Z、X |
| B、X、Z、Q、G、Y |
| C、X、Z、Q、Y、G |
| D、G、Q、Y、Z、X |
下列叙述正确的是（ ）
| A、与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g |
| B、与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L |
| C、含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28：11 |
| D、含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21：22 |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、X的氢化物溶于水显酸性 |
| B、X与Y形成化合物的化学式为X2Y3 |
| C、Y的氧化物是离子化合物 |
| D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O |
| B、氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O |
| D、将过量二氧化硫通入氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+ |