Question

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
（1）³He是高效能原料，其原子核内的中子数为

 

（2）Na的原子结构示意图为

 

，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

 

（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备．
①MgO的熔点比BaO的熔点

 

（填“高”或“低”）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为

 

；SiO₂的晶体类型为

 

．

Answer 1

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,电子式,原子结构示意图,离子方程式的书写,晶体熔沸点的比较

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据中子数=质量数-质子数分析；
（2）Na的核外有11个电子，分三层排布；Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，为离子化合物；
（3）①离子晶体的晶格能越大，熔点越高；
②MgO与强碱不反应，二氧化硅与强碱反应，根据二者性质的差别分析；原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体属于原子晶体．

解答： 解：（1）³He中质量数为3，质子数为2，则中子数=3-2=1；故答案为：1；
（2）Na的核外有11个电子，分三层排布，分别为2、8、1，所以Na的原子结构示意图为；Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，为离子化合物，其电子式为；
故答案为：；；
（3）①离子晶体中离子半径越小，则离子键键能越大，其晶体的晶格能越大，熔点越高，已知镁离子半径小于钡离子半径，所以氧化镁的熔点高于氧化钡；
故答案为：高；
②MgO与强碱不反应，二氧化硅与强碱反应，向二者的混合物中加氢氧化钠溶液，可以除去二氧化硅，其反应的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体属于原子晶体，二氧化硅属于原子晶体；
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；原子晶体．

点评：本题考查了原子结构、电子式、离子晶体熔沸点的比较等，考查的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．