Question

在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³．（要求有简单解题过程）
（1）所得盐酸中溶质物质的量是多少？
（2）该盐酸的质量分数是多少？
（3）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算224L氯化氢气体物质的量；
（2）根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，再根据w=

溶质质量

溶液质量

×100%计算；
（3）根据c=

1000ρw

M

计算所得盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后盐酸的浓度．

解答： 解：（1）224L氯化氢气体物质的量为

224L

22.4L/mol

=10mol，
答：所得盐酸中溶质物质的量是10mol；
（1）故HCl的质量=10mL×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，
该溶液质量分数为

365g

365g+635g

×100%=36.5%，
答：该盐酸中溶质的质量分数是36.5%；
（3）该盐酸的物质的量浓度为

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
0.01L×11.8mol/L=1L×cmol/L，
解得c=0.118mol/L，
答：所得稀盐酸的物质的量浓度是0.118mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解物质的量浓度与质量分数关系．