Question

室温下，向20mL a mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

• A、a=1×10^-3
• B、V（NaOH）=200amL时，溶液中：c （Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1
• C、该滴定实验使用甲基橙作指示剂
• D、d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸是弱酸，溶液pH由平衡状态电离出的氢离子浓度计算得到；
B、V（NaOH）=200amL时，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液，依据物料守恒分析判断；
C、甲基橙变色范围3.1-4.4，醋酸和氢氧化钠溶液反应恰好反应生成醋酸钠溶液为碱性溶液；
D、d点溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A、由图可知，开始pH=3，c（H⁺）=10^-3mol/L，醋酸为弱酸，则a＞1×10^-3，故A错误；
B、V（NaOH）=200amL时，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液，c （Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

0.2a×0.1

0.02+0.2a

mol?L^-1，故B错误；
C、甲基橙变色范围3.1-4.4，醋酸和氢氧化钠溶液反应恰好反应生成醋酸钠溶液为碱性溶液，应选择酚酞试液做指示剂，变色范围8-10，故C错误；
D．d点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，则溶液中一定满足c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），也可以满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用的所学知识的能力．