题目内容
用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 、 ；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为 ；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是 （填序号）．
（4）根据下列操作所配溶液的浓度偏高的有 ．（填序号）
①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用 ⑥定容时俯视刻度线
（5）取所配Na2CO3溶液200mL，向其中滴加足量的稀盐酸，产生的气体在标准状况下的体积为 L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后可得固体 g．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少
（2）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是
（4）根据下列操作所配溶液的浓度偏高的有
①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用 ⑥定容时俯视刻度线
（5）取所配Na2CO3溶液200mL，向其中滴加足量的稀盐酸，产生的气体在标准状况下的体积为
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液步骤选取实验仪器；
（2）根据m=nM=cVM计算需要用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量；
（3）根据配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的实验操作的步骤对各操作进行排序；
（4）根据c=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（5）根据n=cV计算出溶液中碳酸钠的物质的量，再根据碳原子守恒计算出二氧化碳的物质的量及标况下二氧化碳的体积；根据碳原子守恒计算出生成碳酸钙沉淀的物质的量及质量．
（2）根据m=nM=cVM计算需要用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量；
（3）根据配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的实验操作的步骤对各操作进行排序；
（4）根据c=
| n |
| V |
（5）根据n=cV计算出溶液中碳酸钠的物质的量，再根据碳原子守恒计算出二氧化碳的物质的量及标况下二氧化碳的体积；根据碳原子守恒计算出生成碳酸钙沉淀的物质的量及质量．
解答：
解：（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为：m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，
故答案为：28.6g；
（3）配制步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：⑤①④⑥③⑦②，
故答案为：⑤①④⑥③⑦②；
（4）①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故①正确；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故②错误；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故③错误；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响，故⑤错误；
⑥定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量难度偏高，故⑥正确；
故答案为：①④⑥；
（5）取所配Na2CO3溶液200mL，浓度为0.2mol/L，则碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，向其中滴加足量的稀盐酸，根据碳原子守恒，生成二氧化碳0.04mol，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.04mol=0.896L；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，根据碳原子守恒，生成碳酸钙的物质的量为0.04mol，质量为：100g/mol×0.04mol=4.0g，
故答案为：0.896；4.0．
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为：m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，
故答案为：28.6g；
（3）配制步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：⑤①④⑥③⑦②，
故答案为：⑤①④⑥③⑦②；
（4）①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故①正确；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故②错误；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故③错误；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响，故⑤错误；
⑥定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量难度偏高，故⑥正确；
故答案为：①④⑥；
（5）取所配Na2CO3溶液200mL，浓度为0.2mol/L，则碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，向其中滴加足量的稀盐酸，根据碳原子守恒，生成二氧化碳0.04mol，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.04mol=0.896L；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，根据碳原子守恒，生成碳酸钙的物质的量为0.04mol，质量为：100g/mol×0.04mol=4.0g，
故答案为：0.896；4.0．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强、难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
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