Question

20．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量是（　　）

• A． 2.7g
• B． 5.4g
• C． 8.1g
• D． 10.8g

Answer 1

分析 铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．

解答 解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，即：金属M$\stackrel{HNO_{3}}{→}$NOx$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，整个反应过程中，硝酸相当于没有反应，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，
根据质量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒可得：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol；y=0.1mol，
所以合金中含有银的质量为：m（Ag）=0.1mol×108g/mol=10.8g，
故选D．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意掌握守恒思想的运用方法，试题培养了学生的化学计算能力．