Question

11．下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的叙述错误的是（　　）

• A． Na₂CO₃遇少量酸可转化为NaHCO₃
• B． 在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大
• C． 与同浓度的硫酸反应时，Na₂CO₃比NaHCO₃剧烈
• D． NaHCO₃比Na₂CO₃的碱性弱

Answer 1

分析 A．碳酸钠可以与少量酸反应生成碳酸氢钠；
B．碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠；
C．碳酸氢钠与酸反应的剧烈沉淀大于碳酸钠；
D．碳酸钠的水解程度较大，则碱性碳酸钠大于碳酸氢钠．

解答 解：A．酸少量时，Na₂CO₃可与酸反应生成NaHCO₃，如Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，故A正确；
B．在饱和Na₂CO₃溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO₃沉淀，说明Na₂CO₃比NaHCO₃更易溶于水，故B正确；
C．与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故C错误；
D．碳酸的酸性反应碳酸氢根离子，则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以浓度相同时碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，故D正确；
故选C．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质，题目难度中等，注意掌握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，明确二者的溶解度、热稳定性、与酸反应的剧烈程度大小，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．