的同分异构体中.含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有A．3种B．4种C．5种D．6种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

分析的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个-CH₂CH₃处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，据此判断．

解答解：的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个-CH₂CH₃处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，可以是4个甲基相邻，可以是3个甲基相邻，可以是2个甲基相邻，故共有4种，故选B．

点评本题主要考查同分异构体书写，难度不大，侧重考查学生分析能力，注意掌握同分异构体书写．

练习册系列答案

请填写下列空白：
（1）如何检验D中阳离子取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe³⁺．
（2）写出反应②的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，写出反应⑦的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（3）E在空气中变成F的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．
（4）计算该反应中若转移2mol电子，需要标况下的O₂11.2L．
（5）将等质量的铜、锌、铁三种金属混合物a g加入盐酸和D的溶液中，充分反应后：
①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，可能有H⁺、Fe³⁺；
②若剩余固体为$\frac{a}{3}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Fe²⁺，可能有H⁺，一定没有Cu²⁺、Fe³⁺．

2．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＜W＜Z
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
	D．	Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族

19．有丁炔和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后体积变为VL（所有气体均在同温同压下测定）．
（1）若H₂体积为1L，计算反应后的体积．
（2）若H₂在混合气体中的体积分数为x，计算x为不同值时反应后的体积V（用x表示）．
（3）在图中画出V随x变化的曲线．

6．

在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（　　）
①与乙酸发生酯化反应
②与NaOH水溶液共热
③与银氨溶液作用
④在催化剂加热条件下与H₂作用
⑤与CuO共热．

16．设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	22.4L Cl₂完全溶液氢氧化钠溶液时，转移电子数为N_A
	B．	常温下，18g D₂O中所含电子的数目为10N_A
	C．	标准状况下，2.24L NH₃中含有的共价键数目为0.3N_A
	D．	常温下，23g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ•mol^-1氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol^-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则石墨比金刚石稳定
	C．	已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ•mol^-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
	D．	己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

20．分子式为 C₅H₈O₂的有机物，能与NaHCO₃溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有（　　）

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