题目内容

14．在H2O、H218O、D2O、2H20、T2O这几种微粒中，有2种元素，5种原子，4种分子．

分析 根据质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类，分子的种类由化学式决定．

解答 解：在H2O、H218O、D2O、2H20、T2O中有O元素、H元素两种元素，这2种元素中具有一定数目的质子数和一定数目的中子数均属于原子素，有1H、D、T、16O、18O，共5种原子，因D2O和2H2O是同种化学式，所以有4种分子．
故答案为：2；5；4．

点评 本题考查元素的基本概念和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，侧重于基础知识的考查，注意把握H的三种同位素原子的符号，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．有关水的电离平衡的说法正确的是（　　）
A．水的离子积Kw、随温度变化而变化，在稀盐酸中数值会变大
B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．向水中加入NaHSO4溶液，抑制水的电离，溶液呈酸性
D．向水中加入NH4Cl溶液，促进水的电离，溶液呈碱性
5．近期一辆载有29t白磷的大货车突然侧翻，侧翻后，货厢中部的白磷（P4）外泄，发生自燃．请回答下列问题：
（1）运输白磷的罐车上的危险品标志为c（填字母）．

（2）实验室中取用粉末状白磷应使用药匙，进行白磷燃烧实验时，需要在燃烧匙中进行，且实验结束后需在燃烧后的集气瓶中倒人水并振荡．
（3）白磷外泄后自燃的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（4）如图是某同学设计的探究白磷燃烧条件的实验．实验I和Ⅲ探究的是可燃物要与氧气接触．
2．现需要90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，某同学按下列步骤配置：
①计算所需NaCl固体的质量；
②称量NaCl固体；
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线．
请回答下列问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量5.85g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是用玻璃棒搅拌．
（3）使用容量瓶的规格是100mL．
（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，最后配制成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的小（填“大”或“小”）了．
（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？实际称量的质量为5.9g，与计算量不一致，因为天平的精确度为0.1g．
9．吸烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：CO+Hb•O2?O2 +Hb•CO，实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2的2%时候也足以使人的智力受损．某人吸烟后，在肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L．已知37℃时，平衡常数K=220，下列说法正确的是（　　）
A．若加大吸入氧气量，逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．若加大吸入氧气量，可改变K值
C．该人血液中Hb•CO浓度在正常范围内，故其智力不会受到损害
D．对于煤气中毒者应立即转移至空气流通处
19．已知：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（　　）
A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1
B．若某温度下，反应后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}}）$=K，若溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{K}{K+5}$
C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a mol
D．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围$\frac{1}{2}$a mol≤n（NaCl）≤$\frac{5}{6}$a mol
6．等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3+、Mg2+、Cu2+的物质的量浓度之比为2：1：1．
3．如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（　　）
 选项 RW X Y Z  
 A Si SiO2H2SiO3  Na2SiO3SiCl4 
 B Na Na2O Na2O2Na2CO3 NaOH
 C Fe Fe（OH）2 FeCl2FeCl3Fe（NO3）3 
 DAl  NaAlO2 Al2（SO4）3AlCl3 Al（NO3）3
A．AB．BC．CD．D
5．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

（1）上述流程中若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
（3）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12、pH介于9～10之间．
（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若   反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol/L（保留两位有效数字）．（已知：CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）

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