题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA | |
| B． | 11gT2O超重水中含有的中子数为5NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NA | |
| D． | 7.8 gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA |
分析 A、铜只能与浓硫酸反应；
B、求出超重水的物质的量，然后根据超重水中含12个中子来分析；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含4对共用电子对来分析；
D、Na2S固体和Na2O2的摩尔质量相同，且均由2个钠离子和1个阴离子构成．
解答 解：A、铜只能与浓硫酸反应，当硫酸变稀后，反应停止，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.18NA个，故A错误；
B、11g超重水的物质的量为0.5mol，而超重水中含12个中子，故0.5mol超重水中含6NA个中子，故B错误；
C、标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含4对共用电子对，故1mol二氧化碳中含4NA对共用电子对，故C错误；
D、Na2S固体和Na2O2的摩尔质量相同，均为78g/mol，故7.8 gNa2S固体和7.8gNa2O2固体的物质的量均为0.1mol，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol过氧化钠和氯化钠中均含有0.1NA个阴离子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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| A． | 25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 | |
| B． | 25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂 | |
| C． | 25℃时，NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常数为5×10-10 | |
| D． | 25℃时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小 |
12．常温下amo1/L CH 3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）
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| C． | c（OH 一）=c（H +）时，a＞b | D． | c（K +）＜c（CH 3COO-）时，a＜b |
9．过氧乙酸（CH3COOOH）的制备反应为：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，反应达到限度 | |
| B． | 达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化 | |
| C． | 达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应 | |
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16．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
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| B | 向5ml2mol•L-1 NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1 CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml有机物X，加热 | 未出现砖红色沉淀 | 说明X中不含有醛基 |
| C | KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 | 有机相呈橙红色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
| D | NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 | 有白色絮状沉淀生成 | 二者水解相互促进生成氧化铝沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 | |
| B． | “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 | |
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