Question

12．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）+B（g）?C（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如表：

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

下列说法正确的是（　　）

• A． 反应在前5s的平均速率v（B）=0.015mol/（L•s）
• B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol/L，则反应的△H＞0
• C． 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%
• D． 相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

Answer 1

分析 A．前5sA的物质的量减小1.0mol-0.85mol=0.15mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．由表格数据可知，25s达到平衡，平衡时c（A）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol/L，可知升高温度平衡逆向移动；
C．起始时向容器中充入2.0molC，极限转化为反应物时，与原起始量比值相同，二者为等效平衡，若平衡不移动，正逆反应中A、C转化率之和为1，但压强增大平衡向生成C的方向移动；
D．A（g）+B（g）?C（g）
开始 0.5        0.5         0
转化0.1           0.1       0.1
平衡 0.4          0.4      0.1
K=$\frac{0.1}{0.4×0.4}$=0.625，
相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc=$\frac{0.5}{0.1×0.1}$=50＞K，平衡逆向移动．

解答 解：A．前5sA的物质的量减小1.0mol-0.85mol=0.15mol，速率之比等于化学计量数之比，前5s的平均速率v（A）=v（B）=$\frac{\frac{0.15mol}{2L}}{5s}$=0.015mol/（L•s），故A正确；
B．由表格数据可知，25s达到平衡，平衡时c（A）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol/L，可知升高温度平衡逆向移动，则△H＜0，故B错误；
C．起始时向容器中充入2.0molC，极限转化为反应物时，与原起始量比值相同，二者为等效平衡，若平衡不移动，正逆反应中A、C转化率之和为1，但压强增大平衡向生成C的方向移动，可知达到平衡时，C的转化率小于80%，故C错误；
D．A（g）+B（g）?C（g）
开始 0.5        0.5         0
转化0.1           0.1       0.1
平衡 0.4          0.4      0.1
K=$\frac{0.1}{0.4×0.4}$=0.625，
相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc=$\frac{0.5}{0.1×0.1}$=50＞K，平衡逆向移动，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格数据的应用、平衡三段法、K及Qc的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．