Question

如图所示是组成一种原电池的装置图．试回答下列问题（A为电流表）：
（1）若A为铜电极，电流表不偏转，则烧杯中的C可能是

 

．
（2）若C为稀硫酸溶液，电流表偏转且Zn为负极，则Zn极上的电极反应式为

 

；A电极上的电极反应式为

 

．
（3）若C为硫酸铜溶液，A为铜电极，当有0.2mol电子通过时，A电极的质量将

 

（填“增加”或者“减少”）

 

g．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）若A为铜电极，电流表不偏转，说明该装置不能构成原电池，液体可能是非电解质；
（2）若C为稀硫酸溶液，电流表偏转且Zn为负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（3）若C为硫酸铜溶液，A为铜电极，Zn作负极、Cu作正极，负极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu，则A电极上析出Cu，根据Cu和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：（1）若A为铜电极，电流表不偏转，说明该装置不能构成原电池，液体可能是非电解质，如酒精，故答案为：酒精；
（2）若C为稀硫酸溶液，电流表偏转且Zn为负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）若C为硫酸铜溶液，A为铜电极，Zn作负极、Cu作正极，负极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu，则A电极上析出Cu，根据Cu和转移电子之间的关系式得，析出Cu的质量=

0.2mol

2

×1×64g/mol=6.4g，
故答案为：增加；6.4g．

点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件、电极上发生的反应即可解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度不大．