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9．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．
请回答：
（1）写出NH3的电子式：．
（2）写出甲的化学式：Al2O3．
（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 甲是典型的两性氧化物，甲既能与酸反应又能与碱反应，则甲为Al2O3，甲与氢氧化钠反应生成乙，则乙为NaAlO2，甲也是工业上制取A的主要原料，而A能与与NaOH反应生成乙和C，故C为H2，A为Al，A与B反应生成氧化铝，则B为O2，甲与硫酸反应生成丁为AlCl3，丁与过量氨水反应生成丙为Al（OH）3，据此解答．

解答 解：甲是典型的两性氧化物，甲既能与酸反应又能与碱反应，则甲为Al2O3，甲与氢氧化钠反应生成乙，则乙为NaAlO2，甲也是工业上制取A的主要原料，而A能与与NaOH反应生成乙和C，故C为H2，A为Al，A与B反应生成氧化铝，则B为O2，甲与硫酸反应生成丁为AlCl3，丁与过量氨水反应生成丙为Al（OH）3，
（1）NH3的电子式为，故答案为：；
（2）甲的化学式为：Al2O3，故答案为：Al2O3；
（3）A为Al，A与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）丁与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

点评 本题考查无机物推断，难度不大，需要学生熟练掌握铝及其化合物的相关知识，比较基础，涉及电子式、化学方程式、离子反应方程式等，答题时注意化学用语的规范书写．

练习册系列答案
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19．已知常温下，HCOOH比NH3•H2O电离常数大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度NH3•H2O，有关叙述正确的是（　　）
A．滴加过程中水的电离程度始终增大
B．当加入10mL NH3•H2O时，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO-）
C．当两者恰好中和时，溶液pH=7
D．滴加过程中c（HCOOH）与c（HCOO-）之和保持不变
20．下列说法正确的是（　　）
A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH3COO-）增大
17．下列实验方法正确的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
C．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+
4．对下列流程有关判断正确的是（　　）
A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B．反应②产生的阴离子主要为HCO3-
C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
D．反应④的条件是高温加热
14．下列有关化工生产的叙述中，正确的是（　　）
A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材
1．五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
元素有关信息
X元素主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm．
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4．
Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体．
D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
F元素所在的主族序数等于周期序数．
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用离子方程式表示）．
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．
18．化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语．
（1）现有以下九种物质：①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤乙醇 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4 ⑧氯化银 ⑨CO2，其中属于非电解质的是⑤⑨（填写番号，下同）；属于强电解质的是②⑦⑧；写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）写出不能用H++OH-=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式（要求：反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同）．
①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；
③NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O．
（3）在硝酸铅[Pb（NO3）2]的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠（CH3COONa）溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式Pb2++SO42-=PbSO4↓、PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-，第二步离子反应发生的原因是生成了弱电解质．
19．A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（　　）
A．8种B．4种C．2种D．1种

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