Question

18．化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语．
（1）现有以下九种物质：①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH₃COOH ⑤乙醇 ⑥稀盐酸 ⑦H₂SO₄ ⑧氯化银 ⑨CO₂，其中属于非电解质的是⑤⑨（填写番号，下同）；属于强电解质的是②⑦⑧；写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）写出不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式（要求：反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同）．
①Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
②CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；
③NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O．
（3）在硝酸铅[Pb（NO₃）₂]的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO₄白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠（CH₃COONa）溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓、PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，第二步离子反应发生的原因是生成了弱电解质．

Answer 1

分析 （1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；水溶液中全部电离的电解质为强电解质；水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，据此书写弱电解质在水中的电离方程式；
（2）中和反应的离子方程式能以H⁺+OH^-═H₂O表示的反应，是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应；
（3）铅离子和硫酸根离子之间不共存，二者反应生成白色沉淀，沉淀能向着更难溶的物质进行转化，醋酸铅是弱电解质．

解答 解：（1）①铁片是单质即不是电解质也不是非电解质；②熔融NaCl是强电解质；③稀氨水是混合物，即不是电解质也不是非电解质；④CH₃COOH是电解质，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑤酒精是非电解质；⑥稀盐酸是氯化氢的水溶液是电解质的水溶液； ⑦H₂SO₄是电解质，水溶液中全部电离属于强电解质；⑧氯化银是电解质熔融中完全电离属于强电解质；⑨CO₂是非电解质，综上所述分析判断：属于非电解质的是⑤⑨；属于强电解质的是②⑦⑧；弱电解质在水溶液中的电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：⑤⑨； ②⑦⑧；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式为：
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
②乙酸具有酸的通性，可以和烧碱氢氧化钠发生中和反应，即：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；
③氨水和盐酸反应生成氯化铵和水，反应方程式为：NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O，
故答案为：NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O；
（3）铅离子和硫酸根离子之间不共存，二者反应生成白色沉淀，离子方程式为：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓，硫酸铅是强电解质，向其中加入饱和醋酸钠溶液会生成弱电解质醋酸铅，即PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，
故答案为：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓；PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-；生成了弱电解质．

点评 本题考查了物质的分类，物质性质的应用，电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念分析应用、反应方程式的书写，明确电解质的概念以及发生的化学反应是解答的关键，题目难度不大．