题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 | |
| C． | 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 | |
| D． | 稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH3COO-）增大 |
分析 A、原电池的正极金属易被保护，不易腐蚀；
B、催化剂只能加快化学反应速率，不影响焓变大小；
C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系；
D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动．
解答 解：A、海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B、催化剂只能加快化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，故B错误；
C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，故C错误；
D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故D正确；
故选AD．
点评 该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对原电池原理、焓变、弱电解质了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于提升学生的学科素养．
练习册系列答案
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10．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
| B． | 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
11．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的化学式：HClO2 | B． | 硫离子的结构示意图： | ||
| C． | 质量数为127的钡原子：127Ba | D． | 氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3 |
8．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 | |
| B． | NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 | |
| C． | Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 | |
| D． | Na2CO3和NaHCO3均不与NaOH溶液反应 |
15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | c （Fe3+）=0.1 mol•L-1 的溶液中：Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | 使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、I-、Cl- | |
| D． | 水电离的c （H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
12．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 用铁矿石冶炼铁 | B． | 用食醋清除暖水瓶中的水垢 | ||
| C． | 用煤生产水煤气 | D． | 干冰放在通风处自然升华 |
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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）；