Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
• B． SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺
• C． 25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W
• D． 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

Answer 1

分析 A．加入铝粉能产生H₂的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
B．发生氧化还原反应生成硫酸和HI；
C．温度越高，水的Kw越大；
D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，c（H⁺）=0.01mol/L，c（OH^-）=1mol/L，碱的物质的量大．

解答 解：A．加入铝粉能产生H₂的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．发生氧化还原反应生成硫酸和HI，离子反应为SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故B错误；
C．温度越高，水的Kw越大，则25℃时NH₄Cl溶液的K_W小于100℃时NaCl溶液的K_W，故C错误；
D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，c（H⁺）=0.01mol/L，c（OH^-）=1mol/L，碱的物质的量大，则溶液显碱性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．