Question

19．把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算：
（1）写出反应方程式并标出电子转移方向和数目．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）生成氢气的体积（标准状况）．

Answer 1

分析 （1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，转移电子数为2；
（2）根据锌和稀盐酸关系式计算参加反应的HCl的物质的量；
（3）根据转移电子守恒计算生成氢气体积．

解答 解：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应发生为 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为；
答：反应方程式为 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；电子转移方向和数目为；
（2）根据 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑知，参加反应的n（HCl）=2n（Zn）=2×$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.2mol，
答：参加反应的稀盐酸的物质的量是0.2mol；
（3）根据转移电子守恒得生成氢气体积=$\frac{\frac{6.5g}{65g/mol}×2}{2}×22.4L/mol$=2.24L，
答：生成氢气体积是2.24L．

点评 本题考查化学反应方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，易错点是标电子转移方向和数目，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．