下列叙述正确的是( )A．轮船上镶嵌的锌块.是利用了外加电流的阴极保护法B．给Fe上镀一层Ag.应将Fe与电源的负极相连.Ag与电源的正极相连.电解质为AgNO3溶液C．用惰性电极电解Na2SO4溶液.若有1mol电子转移.则生成11.2LH2D．电解精炼铜时.将粗铜作电解池的阴极.纯铜作电解池的阳极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	轮船上镶嵌的锌块，是利用了外加电流的阴极保护法
	B．	给Fe上镀一层Ag，应将Fe与电源的负极相连，Ag与电源的正极相连，电解质为AgNO₃溶液
	C．	用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，若有1mol电子转移，则生成11.2LH₂
	D．	电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极

分析 A、船舶外壳装锌块是利用原电池原理保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法；
B、电镀镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，含镀层金属阳离子为电解质溶液；
C、气体未指明标准状态；
D、电解精炼铜时，粗铜失电子作阳极，精铜作阴极．

解答解：A、船舶外壳装锌块是利用原电池原理保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法，不是电解池原理，故A错误；
B、电镀镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，含镀层金属阳离子为电解质溶液，所以Fe上镀一层Ag，银为阳极与电源的正极相连，铁为阴极与电源的负极相连，电解质为AgNO₃溶液，故B正确；
C、气体未指明标准状态，无法计算，故C错误；
D、电解精炼铜时，粗铜失电子作阳极，精铜作阴极，故D错误；
故选B．

点评本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

13．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质
	B．	向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
	C．	向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
	D．	向氢碘酸中滴加FeCl₃溶液，产生棕色物质

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
	B．	SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺
	C．	25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W
	D．	100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

11．实验室欲配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算 ③溶解 ④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④（用序号填写），
在①操作中需称量NaOH10.0g
（3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是AD
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．称量时用了生锈的砝码
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为17.4g．

18．在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），保持其它条件不变，只改变起始添加量，测得相关数据如表所示

起始加入量（mol）			平衡时
A	B	C	A或C转化率（%）	C的物质的量分数（%）	放出或吸收热量（kJ）
1	1	0	α₁	φ₁	Q₁
0	0	2	α₂	φ₂	Q₂
2	2	0	α₃	φ₃	Q₃

下列说法中错误的是（　　）

	A．	α₁+α₂=1； φ₂=φ₁		B．	α₁=α₃；Q₁+Q₂=Q
	C．	φ₃=φ₁=φ₂； Q₃=2Q₁		D．	φ₃=2φ₁； Q₃=Q₁

8．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需称量NaOH10.0克，所需仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平（带砝码）胶头滴管，500mL容量瓶．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧装瓶贴签．其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④⑧．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的．下列操作会引起浓度偏大的是BC
A．转移溶液时不慎有少量洒到容器瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

15．醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题．
（1）下列物质属于醇类的是①②③④⑤⑥．
①CH₃CH₂CH₂OH ②CH₃CH（OH）CH₃
③CH₂=CH-CH₂OH ④CH₂OH-CH₂OH
⑤

⑥

⑦

（2）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：
2CrO₃（红色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6H₂O
被检测的气体成分是C₂H₅OH，上述反应中的氧化剂是CrO₃，还原剂是C₂H₅OH．
（3）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．没食子酸的结构式如图所示：

用没食子酸制造墨水主要利用了B类化合物的性质（填代号）．
A．醇　 B．酚 C．油脂 D．羧酸．

12．某银白色固体A暴露在空气中会被氧化成白色固体B，点燃A，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C．A、B、C均可以跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可以生成另一种气体G．
（1）写出下列物质的化学式：BNa₂O；ENaOH
（2）写出下列方程式：
点燃A的方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
A与D反应的方程式：2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑
C与D反应的方程式：2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑．

9．

Cu₂S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄•5H₂O的流程图：
Cu₂S$→_{△}^{O_{2}}$Cu$\stackrel{焙烧}{→}$Cu₂O、CuO$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作Ⅰ}{→}$B$\stackrel{蒸发结晶过滤}{→}$胆矾
（1）Cu₂S中铜元素的化合价为+1，火法炼铜的反应原理是Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO₂（用化学方程式表示）．
（2）若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是C．
A．适量的NaNO₃ B．适量的 HNO₃ C．适量的H₂O₂
（3）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由5变为1（体积变化忽略不计），此时电解过程中转移电子的物质的量是0.02mol．
（4）Cu、Cu₂O、CuO混合物中加入1L0.5mol/LHNO₃恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO（标准状况）．若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为12.8g
（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示，258℃时发生反应的化学方程式：CuSO₄•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O，e点对应物质的化学式为Cu₂O（计算过程略去）．

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