题目内容
9．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（ ）| A． | 4L | B． | 8L | C． | 12L | D． | 16L |
分析 混合气体中只有CO2和Na2O2反应，反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，利用差量法计算二氧化碳体积，然后计算CO体积．
解答 解：混合气体中只有CO2和Na2O2反应，反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，设二氧化碳体积为x，
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 体积减少
44.8L 22.4L
x （20-16）L
44.8L：22.4L=x：（20-16）L
解得 x=8L
则V（CO）=（20-8）L=12L，
故选C．
点评 本题考查混合物的有关计算，明确反应中气体体积变化是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，注意差量法的灵活运用，题目难度不大．
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20．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 该物质有三种3种不同化学环境的氢（不考虑顺反异构） | |
| B． | 1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3 | |
| C． | 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应 | |
| D． | 该有机物与乙酸互为同系物 |
17．硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol•L-1，硫酸根离子的浓度为0.2mol•L-1，则混合液中氯离子的浓度为（ ）
| A． | 0.15mol•L-1 | B． | 0.3mol•L-1 | C． | 0.45mol•L-1 | D． | 0.2mol•L-1 |
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2 | |
| D． | 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | |
| B． | SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ | |
| C． | 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW | |
| D． | 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
1．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 有机物都能燃烧生成二氧化碳和水，且受热不易分解 | |
| B． | 有机物大多数难溶于水而易溶于汽、四氯化碳等有机溶剂 | |
| C． | 有机物都是非电解质且熔点、沸点较低 | |
| D． | 有机化学反应都较复杂，且副反应多，反应速率慢 |
18．在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），保持其它条件不变，只改变起始添加量，测得相关数据如表所示
下列说法中错误的是（ ）
| 起始加入量（mol） | 平衡时 | ||||
| A | B | C | A或C转化率（%） | C的物质的量分数（%） | 放出或吸收热量（kJ） |
| 1 | 1 | 0 | α1 | φ1 | Q1 |
| 0 | 0 | 2 | α2 | φ2 | Q2 |
| 2 | 2 | 0 | α3 | φ3 | Q3 |
| A． | α1+α2=1； φ2=φ1 | B． | α1=α3；Q1+Q2=Q | ||
| C． | φ3=φ1=φ2； Q3=2Q1 | D． | φ3=2φ1； Q3=Q1 |
19．只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| A | 物质A的分子数 | 一个A分子的质量 |
| B | 标准状况下气体摩尔体积 | 标准状况下气体体积 |
| C | 固体体积 | 固体密度 |
| D | 非标准状况下物质的质量 | 物质的摩尔质量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |