题目内容
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子 | |
| B． | 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子 | |
| C． | 1 mol苯分子中含有C═C双键数为3NA | |
| D． | 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子 |
分析 A、标况下苯为液体；
B、钠和乙醇反应后变为+1价；
C、苯不是单双键交替的结构；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析．
解答 解：A、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、钠和乙醇反应后变为+1价，故1mol钠 反应后失去1mol即NA个电子，故B错误；
C、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故C错误；
D、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含10个电子，故0.5mol甲烷中含5NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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16．下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ）
| A． | 与H2化合时，X单质比Y单质容易 | |
| B． | X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 | |
| C． | X的原子序数比Y原子的原子序数大 | |
| D． | X单质氧化性比Y单质的氧化性强 |
17．下列做法合理的是（ ）
| A． | 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 | |
| C． | 酸碱滴定实验时用待测液润洗锥形瓶可以减少实验误差 | |
| D． | 做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，待冷却后补加 |
有A、B、C、D、E、F六种微粒，E气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
4．足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成．现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．
（1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＜X＜Y＜Z | B． | 阴离子的还原性：Y＞W | ||
| C． | 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X | D． | a一定由W、X两种元素组成 |
1．M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：N的氢化物＞W的氢化物 | |
| B． | 简单离子的半径：Q的离子＞W的离子＞N的离子 | |
| C． | NM2、Q2N都是含有极性键的化合物 | |
| D． | W和M元素可形成W2M等化合物 |
18．决定核素种类的是（ ）
| A． | 质子数 | B． | 质子数和中子数 | C． | 中子数 | D． | 核外电子数 |
