题目内容
18．决定核素种类的是（ ）| A． | 质子数 | B． | 质子数和中子数 | C． | 中子数 | D． | 核外电子数 |
分析 根据核素的定义判断，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．
解答 解：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定，
故选B．
点评 本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，题目难度不大．
练习册系列答案
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25℃时，调节2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-） 与溶液pH的变化关系如图所示．请结合图中信息回答下列问题：
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子 | |
| B． | 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子 | |
| C． | 1 mol苯分子中含有C═C双键数为3NA | |
| D． | 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子 |
6．某化学科研小组研究电解饱和食盐水的相关内容．
Ⅰ．设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
方案一：将甲中A或B口的气体通入乙中的洗气瓶，通过测定洗气瓶D在电解前后质量变化来计算饱和食盐水的电解率．
（1）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）与导管口C相连的一极为B（填“A”或“B”）．甲装置中产生NaOH的一极是铁棒（填“铁棒”或“碳棒”）．
方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
实验过程为：
a．电解几分钟后，量取10.00mL电解液（从含NaOH的一极取液），加入锥形瓶中．
b．向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测液．
c．记录滴定三次所耗盐酸的体积如下：
（3）滴定时，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液由红色变无色，并保持半分钟不褪色时停止滴定．
（4）若电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L-1，则该食盐水的电解率表示为7.78%（用分数表示出来即可，不用化简）．
（5）科研小组对比数据发现：方案一测得的电解率小于方案二的电解率，请分析可能的原因解生成的氯气不能完全被吸收．
Ⅰ．设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
方案一：将甲中A或B口的气体通入乙中的洗气瓶，通过测定洗气瓶D在电解前后质量变化来计算饱和食盐水的电解率．
（1）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）与导管口C相连的一极为B（填“A”或“B”）．甲装置中产生NaOH的一极是铁棒（填“铁棒”或“碳棒”）．
方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
实验过程为：
a．电解几分钟后，量取10.00mL电解液（从含NaOH的一极取液），加入锥形瓶中．
b．向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测液．
c．记录滴定三次所耗盐酸的体积如下：
| 实验序号 | 盐酸体积（mL） |
| 第一次 | 20.90 |
| 第二次 | 21.00 |
| 第三次 | 21.10 |
（4）若电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L-1，则该食盐水的电解率表示为7.78%（用分数表示出来即可，不用化简）．
（5）科研小组对比数据发现：方案一测得的电解率小于方案二的电解率，请分析可能的原因解生成的氯气不能完全被吸收．
13．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 水的离子积变大，c（H+）变大，呈酸性 | B． | 水的离子积不变，c（H+）不变，呈中性 | ||
| C． | 水的离子积变小，c（H+）变小，呈碱性 | D． | 水的离子积变大，c（H+）变大，呈中性 |
3．萜类化合物是指具有（C5H8）n通式以及其含氧和不同饱和程度的衍生物，可以看成是由异戊二烯或异戊烷以各种方式连结而成的一类天然化合物．在于动植物体内广泛存在a、b、c三种物质，下列说法正确的是（ ）
| A． | a和b都属于芳香族化合物 | |
| B． | a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 | |
| C． | a和b 均可以发生加成反应和氧化反应 | |
| D． | b和c互为同分异构体 |
10．在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | Na2SO4 | C． | Na2CO3 | D． | AgNO3 |
7．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知电池的总反应为2H2+O2═2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池可在常温或高温时工作 | |
| B． | 负极反应为H2+2OH--2e-═2H2O | |
| C． | 该电池工作时负极有CO2生成 | |
| D． | 该电池供应1molH2O，同时转移1mol电子 |
8．已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 | |
| B． | 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂 | |
| C． | 因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生 | |
| D． | 将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1 |