题目内容
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＜X＜Y＜Z | B． | 阴离子的还原性：Y＞W | ||
| C． | 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X | D． | a一定由W、X两种元素组成 |
分析 d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，结合图中转化可知，d为Na2O2，m为O2，则b为H2O或CO2，c为CO2或H2O，e、f可能为NaOH、Na2CO3，a燃烧生成b、c，a为烃或烃的含氧衍生物，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，a为烃或烃的含氧衍生物，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为W＜Z＜Y＜X，故A错误；
B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：Y＜W，故B错误；
C．非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则热稳定性：Y＞X，故C正确；
D．a可能有W、X、Y元素组成，故D错误；
故选C．
点评 本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化推断各物质及元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．某有机化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该化合物碳元素的质量分数38.71% | B． | 该化合物的实验式为CH3 | ||
| C． | 该化合物分子式为C2H6O2 | D． | 该化合物中不能发生加成反应 |
2．下列操作能达成实验目的是（ ）
| A． | 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯 | |
| B． | 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔 | |
| C． | 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体 | |
| D． | 用PH试纸测次氯酸溶液的PH |
2．可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（ ）
| A． | 新制碱性Cu（OH）2悬浊液 | B． | FeCl3溶液 | ||
| C． | BaCl2溶液 | D． | 酸性KMnO4溶液 |
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子 | |
| B． | 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子 | |
| C． | 1 mol苯分子中含有C═C双键数为3NA | |
| D． | 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子 |
19．下列有关化合物
（b）、
（d）、
（p）的说法正确的是（ ）
（b）、 （d）、 （p）的说法正确的是（ ）| A． | b、d和p是同分异构体 | |
| B． | b、d、p的二氯代物均只有三种 | |
| C． | b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 | |
| D． | b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 |
6．某化学科研小组研究电解饱和食盐水的相关内容．
Ⅰ．设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
方案一：将甲中A或B口的气体通入乙中的洗气瓶，通过测定洗气瓶D在电解前后质量变化来计算饱和食盐水的电解率．
（1）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）与导管口C相连的一极为B（填“A”或“B”）．甲装置中产生NaOH的一极是铁棒（填“铁棒”或“碳棒”）．
方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
实验过程为：
a．电解几分钟后，量取10.00mL电解液（从含NaOH的一极取液），加入锥形瓶中．
b．向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测液．
c．记录滴定三次所耗盐酸的体积如下：
（3）滴定时，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液由红色变无色，并保持半分钟不褪色时停止滴定．
（4）若电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L-1，则该食盐水的电解率表示为7.78%（用分数表示出来即可，不用化简）．
（5）科研小组对比数据发现：方案一测得的电解率小于方案二的电解率，请分析可能的原因解生成的氯气不能完全被吸收．
Ⅰ．设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
方案一：将甲中A或B口的气体通入乙中的洗气瓶，通过测定洗气瓶D在电解前后质量变化来计算饱和食盐水的电解率．
（1）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）与导管口C相连的一极为B（填“A”或“B”）．甲装置中产生NaOH的一极是铁棒（填“铁棒”或“碳棒”）．
方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
实验过程为：
a．电解几分钟后，量取10.00mL电解液（从含NaOH的一极取液），加入锥形瓶中．
b．向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测液．
c．记录滴定三次所耗盐酸的体积如下：
| 实验序号 | 盐酸体积（mL） |
| 第一次 | 20.90 |
| 第二次 | 21.00 |
| 第三次 | 21.10 |
（4）若电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L-1，则该食盐水的电解率表示为7.78%（用分数表示出来即可，不用化简）．
（5）科研小组对比数据发现：方案一测得的电解率小于方案二的电解率，请分析可能的原因解生成的氯气不能完全被吸收．
3．萜类化合物是指具有（C5H8）n通式以及其含氧和不同饱和程度的衍生物，可以看成是由异戊二烯或异戊烷以各种方式连结而成的一类天然化合物．在于动植物体内广泛存在a、b、c三种物质，下列说法正确的是（ ）
| A． | a和b都属于芳香族化合物 | |
| B． | a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 | |
| C． | a和b 均可以发生加成反应和氧化反应 | |
| D． | b和c互为同分异构体 |
4．称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：
根据实验所得数据，下列说法正确的是（ ）
根据实验所得数据，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g | |
| B． | 生成气体体积为2.016L | |
| C． | 实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol | |
| D． | 原混合物中铁的质量分数为78.5% |