题目内容

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的是(  )
A、
制备并收集乙炔
B、
除去乙醇中溶有的少量乙酸
C、
制备少量乙酸乙酯
D、
石油的分馏
考点:化学实验方案的评价
专题:
分析:A.乙炔的密度比空气的密度小;
B.乙酸、乙醇互溶,不分层;
C.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,碳酸钠可除杂,降低乙酸乙酯的溶解度;
D.冷水的方向应下进上出.
解答: 解:A.乙炔的密度比空气的密度小,图中气体的收集方法不合理,故A错误;
B.乙酸、乙醇互溶,不分层,不能利用图中分液装置分离,故B错误;
C.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,碳酸钠可除杂,降低乙酸乙酯的溶解度,则图中制备实验合理,故C正确;
D.冷水的方向应下进上出,在冷凝管中停留时间长,冷却效果好,图中不合理,故D错误;
故选C.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的制备实验及混合物分离提纯实验等,把握物质的性质、反应原理为解答的关键,侧重性质与实验的考查,注意实验的可行性、评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下放热反应:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H=a kJ/mol (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)               K2△H=b kJ/mol (Ⅱ)
(1)反应4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数
K=
 
(用K1、K2表示),△H=
 
kJ/mol(用a、b表示).
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,则平衡后n(Cl2)=
 
mol.其它条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡常数K2
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3?)、c(NO2-)和c(CH3COO?)由大到小的顺序为
 
.(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L?1
(4)由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝.钢制品应接电源的
 
极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为
 
.若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为
 

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