Question

现有浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①盐酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵  ⑤硫酸氢铵  ⑥氨水，请回答下列问题：
（1）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）

 

25℃．
（2）②③④三种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

．
（3）④⑤⑥四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

．
（4）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的pH约为

 

（已知lg3=0.5）．

Answer 1

考点：水的电离,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
（2）酸碱抑制水的电离，可以水解的盐类促进水的电离，据此分析即可；
（3）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，据此解答即可；
（4）依据混合溶液pH计算方法计算即可．

解答： 解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，t℃时，K_w=1×10^-13＞10^-14，所以t℃＞25℃，故答案为：＞；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH₄Cl促进水电离，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以②．③．④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③，故答案为：④②③；
（3）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑤④⑥，故答案为：⑤④⑥；
（4）在t℃时将0.1mol?L^-1的HCl溶液与0.1mol?L^-1的NaOH的溶液按体积比2：1混合（忽略混合后溶液体积的变化），则有：c（H⁺）=

0.1×2-0.1×1

2+1

=

0.1

3

mol/L，则pH=-lg

0.1

3

=-（-1-0.5）=1.5，故答案为：1.5．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确弱电解质的电离及盐类水解特点是解本题关键，结合电解质强弱、溶液中的溶质解物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等．