Question

元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
（1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式

 

．
（2）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为
①硼、氮原子的杂化方式是

 

．
②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个

 

键．
（3）硅烷的通式为Si_nH_2n+2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是

 

．最简单的硅烷是SiH₄，其中的氢元素显-1价，其原因为

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,晶体熔沸点的比较,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）根据构造原理书写出基态锗原子核外电子排布式；
（2）①根据分子中中心原子的价层电子对数判断；
②配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；
（3）结构相似，摩尔质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，化合物中电负性大的元素吸引电子能量强，显负价．

解答： 解：（1）锗为32号元素，根据构造原理书，基态锗原子核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²；
（2）①无机苯分子中B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp²杂化，N原子的价层电子对数也是3且不含孤电子对，所以N原子属于sp²杂化，
故答案为：sp²；
②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个配位键，故答案为：配位；
（3）结构相似，摩尔质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，化合物中电负性大的元素吸引电子能量强，显负价，
故答案为：相对分子质量增大，分子间作用力增大；氢原子的电负性比硅原子电负性大．

点评：本题考查核外电子排布，杂化类型，熔沸点与分子量间的关系等，难度中等．