题目内容
【题目】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
（1）M在元素周期表中的位置为________________。
（2）X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型_________。
（3）X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为_____________________________________。
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。
Ⅱ.如下图转化关系：
（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。
（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为___________。
【答案】第二周期ⅥA族 
离子键 S2－>O2－>Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋ Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓ Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
【解析】
X是短周期中最活泼的金属，且X化合价只有+1价，所以X为Na元素，Y化合价有+6、-2价,应为ⅥA族元素,为S元素,M化合价只有-2价,为O元素,Z化合价为+5、-3,为ⅤA族元素,因原子半径大于O小于S,应为N元素,R为+3价,属于ⅢA族元素,原子半径小于Na,大于S,为Al元素,结合对应单质、化合物的性质解答该题.
Ⅰ.(1)根据上述分析可知，M为O元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族；
(2)X是Na，Y是S，Na与S按原子个数比2:1构成的物质为Na2S,Na2S是离子化合物,由钠离子与硫离子构成,电子式 
,所含化学键类型为离子键；
(3)X＋、 Y2－、M2－离子分别为Na+、S2-、O2-,电子层数越多,半径越大,S2-电子层数最多,电子层数相同时,核电荷数越大半径越小,则离子半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋；
(4)YM2为SO2，将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋；
Ⅱ.(1)若B为白色胶状不溶物，则B为氢氧化铝，则A中含有Al3+，C中含有AlO2—，X为NaOH溶液，所以A与C反应的离子方程式为Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓ ；
