题目内容
【题目】在一定温度下,有A、B两个容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同,其中都充有NO2气体,如果只考虑发生下列可逆反应:2NO2N2O4,分别经过一段时间后,A、B都达平衡,下列有关叙述正确的是
A. 平均反应速率A>B
B. 平衡时NO2的物质的量B>A
C. 平衡时NO2的转化率A>B
D. 平衡时N2O4的物质的量B>A
【答案】D
【解析】
试题反应2NO2N2O4是压强减小的反应,B容器相当于减小容器体积,浓度相对于A容器来说增大,故反应速率B>A,且压强相对于A容器来说B容器较大,根据勒夏特列原理B容器中平衡正向移动,NO2转化率较大,即B>A,剩余物质的量较小即平衡时NO2的物质的量A>B,N2O4的物质的量较大,即B>A ,选项D符合题意。
【题目】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)M在元素周期表中的位置为________________。
(2)X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________;所含化学键类型_________。
(3)X+、 Y2-、M2-离子半径大小顺序为_____________________________________。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式:______________________________________。
Ⅱ.如下图转化关系:
(1)若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为_______________________。
(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为___________。