Question

10．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物20g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4L，则混合物中一定含有的金属是（　　）

• A． Zn
• B． Fe
• C． Mg
• D． Al

Answer 1

分析 标况下22.4L氢气的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，以此来解答．

解答 解：标况下22.4L氢气的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为10g，
A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g；
B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×$\frac{1mol}{2}$=28g；
C．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g；
D．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g；
提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，
故选D．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法及电子守恒应用，题目难度不大．