题目内容
【题目】学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：
| 实验 | 方案和现象 |
ⅰ | 加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色 | |
ⅱ | 加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快 | |
ⅲ | 加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢 |
(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。
(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:
①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl2溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:
①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。
【答案】
稀释对溶液颜色 用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。 检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子 AgClO(s) + Cl-(aq) 
AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测 慢
【解析】
氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO，而HClO来源于Cl2与水发生的可逆反应；因此AgNO3和Ag2O对氯水漂白性若会产生影响，可能的原因即影响了Cl2与水的反应。第一组实验想验证AgNO3和Ag2O对氯水漂白性的影响，由于验证Ag2O的影响时，加入的是难溶于水的固体，所以溶液的体积几乎不受影响，而验证AgNO3的影响时，加入的是硝酸银溶液，溶液体积会发生变化；出于控制变量的考虑，实验ⅰ和实验ⅱ分别又滴加了1mL水，排除溶液体积变化对实验结果的影响。实验ⅱ和实验ⅲ均产生了白色沉淀，并且实验ⅱ中的白色沉淀是AgCl；为了探究实验ⅲ中产生的白色沉淀的成分，设计了第二组实验，由题可知，白色沉淀b加盐酸后，溶液中会出现能够使Fe2+被氧化的粒子，因此验证白色沉淀b的组成不仅含有AgCl可以从酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手。在确定白色沉淀b的组成后，又设计了第三组实验，探究生成白色沉淀b和实验ⅲ中品红溶液褪色变慢的原因；实验过程中，将白色沉淀投入饱和NaCl溶液中，是为了将其转化为AgCl，使ClO-进入溶液中便于检测，同时这样也会使得溶液中的ClO-浓度相比于实验ⅲ变得更大，因此使品红溶液褪色就更快。
(1)氯水具有漂白性，是因为含有次氯酸，相关的离子方程式为：；
(2)通过分析可知，生成AgCl的化学方程式为：；
(3)通过分析可知，加1mL蒸馏水是为了排除稀释对溶液颜色的影响；
(4)①通过分析可知，验证白色沉淀b的组成不仅含有AgCl可以从酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手，因此用纯净的AgCl代替白色沉淀b，先滴加稀盐酸，再滴加FeCl2溶液(含KSCN)后，溶液不变红即可证明；
②通过分析可知，FeCl2(含KSCN)的作用是通过是否变色检验沉淀b中是否含有氧化性粒子；
(5)①通过分析可知，将白色沉淀投入饱和NaCl溶液中，是为了将其转化为AgCl，使ClO-进入溶液中便于检测，相关的离子方程式为：
；
②通过分析可知，实验ⅴ中上层清液中的ClO-浓度相比于实验ⅲ比较大，因此使品红溶液褪色相比于实验ⅲ更快。
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