题目内容
【题目】Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。
(1)Na2S2O3的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：
已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3
①甲中发生反应的化学方程式为______。
②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因：______。
③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有______。
(2)实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线（如图），获得Na2S2O35H2O的方法是______。
(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。
已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；
II. Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。
①将金矿石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反应的原理为：
i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32
Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3
ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH
浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：______。
② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。（写出2点即可）
【答案】Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4+ SO2 ↑+ H2O 过量的SO2溶于水使溶液酸性增强，S2O32-+2H2SO3 =S↓+ SO2↑+ H2O +2HSO3-或S2O32- +2H+= S↓+ SO2↑+ H2O SO2（H2S）、CO2 将溶液蒸发浓缩、(趁热过滤)、降温结晶、过滤。 4Au + 8S2O32- + O2 + 2H2O = 4Au(S2O3)23- + 4OH-，碱性较强时生成的CuO沉淀覆盖在金矿石表面，降低（浸出）反应速率 pH＞10.5时，部分Cu(NH3)42+转化成CuO，降低了Cu(NH3)42+浓度，降低（浸出）反应速率、碱性较强时氧气更易将S2O32-氧化，降低（浸出）反应速率。
【解析】
由题中提供的制备硫代硫酸钠的反应方程式以及装置图可知，需要由甲装置制备SO2，将其通入乙装置中反应才可；由于乙中盛放的是碳酸钠和硫化钠的混合溶液，而H2SO3的酸性比H2CO3和H2S都强，所以在乙装置中也可能会发生反应生成CO2和H2S气体；考虑到SO2在乙中可能无法反应完全，因此乙装置的出口气体可能含有SO2，CO2以及H2S，因此有必要设置丙装置对尾气进行处理。从含有亚硫酸钠杂质的硫代硫酸钠溶液中获得Na2S2O3·5H2O，考虑具体操作时，要结合题中给出的溶解度曲线进行分析，由于Na2SO3在较高温度时溶解度较小，相反的是，Na2S2O3·5H2O在较高温度时溶解度较大；因此需要先将溶液蒸发浓缩，在较高温度时，趁热过滤掉析出的Na2SO3杂质，再对滤液降温，使Na2S2O3·5H2O结晶析出，过滤即可。在书写黄金浸取的总反应方程式时，要注意
在整个反应中所起的作用是催化作用，因此，总反应方程式中并未消耗和生成，实质是Au与O2之间的氧化还原反应；在分析利用硫代硫酸盐等进行黄金浸取时pH过高的条件下浸取率较低的原因时，要注意题中给出的关于以及Cu2+的反应性质。
(1)①通过分析可知，甲装置中生成了SO2，因此反应的化学方程式为：
；
②结合题目中提供的制备硫代硫酸钠的方程式分析，制备过程中乙中的溶液先变浑浊，是因为生成了S单质，S单质继续与亚硫酸钠反应生成Na2S2O3，因此溶液又变澄清；若继续通SO2，由于会生成H2SO3，所以溶液的酸性会增强，溶液再次出现浑浊，说明S单质再次生成，那么原因就是：Na2S2O3在亚硫酸的作用下发生分解，产生了S单质，相关的离子方程式为：
；
③通过分析可知，乙装置中出来的气体可能含有SO2，CO2和H2S，因此NaOH溶液吸收的气体可能有SO2，CO2和H2S；
(2)通过分析可知，从含有亚硫酸钠杂质的硫代硫酸钠溶液中获得Na2S2O3·5H2O，需要先将溶液蒸发浓缩，在较高温度时，趁热过滤掉析出的Na2SO3杂质，再对滤液降温，使Na2S2O3·5H2O结晶析出，再进行过滤即可；
(3)①由题可知，在整个反应中所起的作用是催化作用，因此，总反应并未消耗和生成，总反应实质是Au与O2之间的氧化还原反应，因此总反应的离子方程式为：
；
②通过分析可知，碱性太强金的浸出率下降的原因可能是：pH＞10.5时，部分转化成CuO，降低了浓度，从而使浸出率下降；或者是碱性较强时氧气更易将
氧化，从而导致浸出率下降。
【题目】学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：
| 实验 | 方案和现象 |
ⅰ | 加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色 | |
ⅱ | 加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快 | |
ⅲ | 加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢 |
(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。
(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:
①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl2溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:
①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。