题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A.12g金刚石和石墨的混合物中，碳原子数为NA
B.2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1 mol O2转移电子数为2NA
C.已知H3PO2＋OH（足量）= 
+H2O，说明1 mol H3PO2电离出H+数为NA
D.标准状况下，11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H数目为 3NA
【答案】A
【解析】
A．金刚石和石墨都由C原子构成，则n(C)=
=1mol，即12g金刚石和石墨的混合物中，碳原子数为NA，A正确；
B．反应2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O中，Fe元素化合价从+2升高到+3，升高了2×1，3H2O2中2个-1价的O化合价从-1升高到0，升高了2×1，化合价总升高2×1+2×1=4，3H2O2中4个-1价的O化合价从-1降低到-2，化合价总降低4×1=4，则2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O～4e-，即每生成1 mol O2转移电子数为4NA，B错误；
C．H3PO2＋OH(足量)=
+H2O，说明H3PO2是一元酸，如果H3PO2是强酸，1 mol H3PO2电离出H+数为NA，如果H3PO2是弱酸，1 mol H3PO2电离出H+数小于NA，C错误；
D．标准状况下，苯不是气体，无法准确计算，D错误。
答案选A。
【题目】学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：
| 实验 | 方案和现象 |
ⅰ | 加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色 | |
ⅱ | 加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快 | |
ⅲ | 加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢 |
(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。
(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:
①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl2溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:
①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。
