题目内容
关于钠的叙述中，正确的是（ ）
| A、钠是银白色金属，硬度很大 |
| B、将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2 |
| C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 |
| D、金属钠的熔点很高 |
考点：钠的化学性质
专题：
分析：钠为银白色金属，熔点低，硬度小，性质活泼，易与水、氧气反应，加热条件下反应生成过氧化钠，以此解答该题．
解答：
解：A．钠的硬度小，实验室可用小刀切割，故A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，在空气中加热反应可生成Na2O2，故B正确；
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；
D．钠的熔点低，与水反应放出的热量可使钠融化成闪亮的小球，故D错误．
故选B．
B．钠的焰色反应为黄色，在空气中加热反应可生成Na2O2，故B正确；
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；
D．钠的熔点低，与水反应放出的热量可使钠融化成闪亮的小球，故D错误．
故选B．
点评：本题考查钠的性质，为高频考点，侧重基础知识的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、AlO2- |
| B、酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4-、SO42-、I- |
| C、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- |
| D、0.1 mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
某同学利用如图装置，用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：常温下，在一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，反应结论如下表所示（x、y均不等于O）：
下列说法中正确的是（ ）
| 序号 | CH3COOH溶液的体积/mL | NaOH溶液的体积/mL | 结论 |
| ① | 0 | 20.00 | NaOH溶液pH=13 |
| ② | x | 20.00 | 反应后溶液呈碱性 |
| ③ | y | 20.00 | 反应后溶液呈中性 |
| A、NaOH溶液的浓度等于0.01mol．L-1 |
| B、CH3COOH溶液的浓度可能等于2/x mol．L-1 |
| C、CH3COOH溶液的浓度等于2/y mol．L-1 |
| D、②组反应后混合液中，离子浓度相对大小关系为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ）
| A、滴定前标准液在零刻度以上 |
| B、盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 |
| C、滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 |
| D、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确） |
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
| A、未用标准液润洗碱式滴定管 |
| B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 |
| C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 |
| D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |