某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中.共含有K+.Ag+.Fe3+.Cl-.OH-.NO3-.六种离子．(1)甲厂的废水明显呈碱性.故甲厂废水中所含的三种离子 . . ..乙厂的废水中含有另外三种离子．(2)对于两厂的废水.可采取两种方法来处理.如果在废水中加一定量可以发生反应.离子方程式是 .并且能够回收期� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子

、

、，乙厂的废水中含有另外三种离子．
（2）对于两厂的废水，可采取两种方法来处理，如果在废水中加一定量

（选填：活性炭或铁粉）可以发生

反应，离子方程式是

，并且能够回收期中的金属

（填写金属元素符号）
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比列混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

；

经过滤后的废水主要含

，可用来浇灌农田．
（4）根据题设条件判断离子共存情况
A：Al³⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-
B：H⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-
C：H⁺、OH^-、Na⁺、SO₃^2-
D：CH₂COO^-、H⁺、SO₄^2-、Na⁺
E：Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
F：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
①因生成沉淀而不能共存的是

；
②因生成气体而不能共存的是

③因生成水而不能共存的是

；
④能共存的离子组是

．

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH^-，与OH^-离子反应的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K⁺，乙厂中含有Ag⁺、Fe³⁺，则与Ag⁺、Fe³⁺反应的Cl^-、OH^-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO₃^-，由此可知：甲厂含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙厂含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题．

解答： 解：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH^-，与OH^-离子反应的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，
根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K⁺，乙厂中含有Ag⁺、Fe³⁺，则与Ag⁺、Fe³⁺反应的Cl^-、OH^-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO₃^-，
由此可知：甲厂含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙厂含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，故答案为：K⁺；Cl^-；OH^-；
（2）Ⅰ、含有的金属离子有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，
故答案为：铁粉；置换；Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺；Ag；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉淀，反应离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
生成沉淀的离子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-等，经过滤后的废水主要KNO₃，可作化肥使用；故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；KNO₃；
（4）根据题设条件判断离子共存情况
A：Ag⁺和Cl^- 因生成沉淀而不能共存；
B：H⁺和CO₃^2-因生成气体和水而不能共存；
C：H⁺、OH^-、Na⁺、SO₃^2-因生成气体和水而不能共存；
D：CH₂COO^-、H⁺、SO₄^2-、Na⁺因生成弱电解而不能共存；
E：Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^- 是能共存的离子组；
F：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-是能共存的离子组；
故答案分别为：①A；②BC；③BC；④EF．

点评：本题考查较为综合，涉及离子共存以及离子检验等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质．