Question

2．下列说法不正确的是（　　）

• A． 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
• B． 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
• C． 电解精炼铜电解槽底部会形成含少量Ag、Fe、Pt等金属的阳极泥
• D． 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
• E． MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为1mol
• F． 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能的装置

Answer 1

分析 A．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；
B．电解反应速率只与电流强度有关；
C．电解时，阳极先氧化活泼性较强的金属；
D．可分别在燃料电池的两极通入气体；
E．阳极反应式为：MnSO₄-2e^-+2H₂O═MnO₂+SO₄^2-+4H⁺，根据电极方程式计算；
F．燃料电池是将化学能转化为电能的装置．

解答 解：A．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故A正确；
B．电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故B正确；
C．金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故C正确；
D．通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，故D正确；
E．阳极反应式为：MnSO₄-2e^-+2H₂O═MnO₂+SO₄^2-+4H⁺，若电路中通过2mol电子产生1molMnO₂，故E正确；
F．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故F错误．
故选F．

点评 本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．