题目内容
浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是（ ）
| A、6mol?L-1 |
| B、6.75mol?L-1 |
| C、6.25mol?L-1 |
| D、无法计算 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=
计算．
| n |
| V |
解答：
解：设14%KOH溶液的质量为m，则：
m×14%=（m-100g）×28%，
解得m=200g，
m（KOH）=200g×14%=28g，
n（KOH）=
=0.5mol，
c（KOH）=
=6.25mol/L，
故选C．
m×14%=（m-100g）×28%，
解得m=200g，
m（KOH）=200g×14%=28g，
n（KOH）=
| 28g |
| 56g/mol |
c（KOH）=
| 0.5mol |
| 0.08L |
故选C．
点评：本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
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把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（ ）
| A、a=b | B、a＜b |
| C、a＞b | D、无法确定 |
下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物 |
| B、硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 |
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| D、铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射 |
X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z |
| B、Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 |
| C、工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 |
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15g A和10.5g B完全反应，生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，则E的摩尔质量为（ ）（提示：用质量守恒观点解答）
| A、100 g?mol-1 |
| B、27.5 g?mol-1 |
| C、55 g?mol-1 |
| D、16.5 g?mol-1 |
下列反应离子方程式表示正确的是（ ）
| A、过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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下列各物质中含氮原子数最多的是（ ）
| A、0.1molNH4Cl |
| B、2.8gN2 |
| C、0.2mol CO（NH2）2 分子 |
| D、标况下6.72L NH3 |