题目内容
把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（ ）
| A、a=b | B、a＜b |
| C、a＞b | D、无法确定 |
考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据反应方程式Na2O+H2O═2NaOH和2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知：当所得溶液的质量分数相等时，加入的过氧化钠的质量大于氧化钠的质量．
解答：
解：氧化钠与水发生反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH，过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据元素反应方程式可知，等物质的量的过氧化钠和氧化钠加入水中，反应后溶液组成完全相同；所以根据ag氧化钠和bg过氧化钠分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液可知，氧化钠和过氧化钠的物质的量一定相等，氧化钠的摩尔质量小于过氧化钠，所以质量关系为：a＜b，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了钠的化合物性质、溶质质量分数的简单计算，题目难度中等，注意掌握氧化钠、过氧化钠的化学性质，解题关键是明确氧化钠、过氧化钠与水反应的实质．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（ ）
| A、pH=6显弱酸性 |
| B、C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性 |
| C、KW是常温时的10-2倍 |
| D、温度不变，加入NaCl固体，pH增大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、盐溶液都是中性的 |
| B、盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 |
| C、碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH-）＞c（H+） |
| D、NaHCO3溶液显酸性 |
25℃时，浓度均为0.1mol?L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（ ）
| A、在0.1 mol?L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（B+） |
| B、若将0.1 mol?L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol?L-1则溶液的pH=9 |
| C、若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+） |
| D、若将上述两溶液按体积比1：1混合，则混合液中：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-） |
某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M为（ ）
| A、Mg2+ |
| B、Fe3+ |
| C、Cl- |
| D、Ba2+ |
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）
| A、Pb 为正极被氧化 |
| B、溶液的pH不断减小 |
| C、放电时负极反应式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
| D、溶液pH不断增大 |
浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是（ ）
| A、6mol?L-1 |
| B、6.75mol?L-1 |
| C、6.25mol?L-1 |
| D、无法计算 |